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        什么是pH,对于PH测量应该知道些什么?
        (一) pH测量
         pH测量的基本原理
               用于确定化学反应过程的最熟悉最古老的零电流测量方法恐怕就是PH测量。
         
        什么是pH,对于PH测量应该知道些什么?
              一般来讲,pH测量就是用来确定某种溶液的酸碱度。
              在水中加入酸,水的酸度便会提高,而PH值降低。在水中加入碱,水的碱度便会提高,而PH值是用来表示酸碱度的单位。当我们讲牛奶是“凉”的或酸是“弱” 的时,并不是确定表示事物的状况,这是因为我们没有说出测量单位和测量值。而当我们讲牛奶的温度是10℃,则是一个确切的概念。同样的当我们讲弱酸的pH 值为5.2,这也是一个确切的概念。
              世界上有各种各样具有不同酸碱强度的酸和碱。例如:盐酸就是一种很强的酸,而硼酸则很弱(可以用来冲洗眼睛和伤口)。
              决定酸的强弱程度,主要看氢离子在溶液中离解的多少。强酸中氢离子离解的很广泛,弱酸中则离解的很少。盐酸之所以成为强酸,是因为氯使氢离子几乎完全离解了出来。硼酸之所以是弱酸,是因为只有很少氢离子离解出来。即使化学纯水也有微量被离解:严格地讲,只有在与水分子水合作以前,氢核不是以自由态存在。
               H2O+H2O=H3O+OH
        由于水合氢离子(H3O)的浓度可与氢离子(H)浓度等同看待,上式可以简化成下述常用的形式:
              H2O=H++OH
              此处正的氢离子人们在化学中表示为“H+离子”或“氢核”。水合氢核表示为“水合氢离子”。负的氢氧根离子称为“氢氧化物离子”。
        利用质量作用定律,对于纯水的离解可以找到一平衡常数加以表示:
               
        K=
        H3O+·OH
        H2O
              由于水只有极少量被离解,因此水的克分子浓度实际上为一常数,并且有平衡常数K可求出水的离子积KW。
              KW=K×H2O KW = H3O+·OH=10-7·10-7=10mol/l(25℃)
              也就是说,对于一升纯水在25℃时存在10-7摩尔H3O离子和10-7摩尔OH离子。
        为了免于用此克分子浓度负冥指数进行运算,生物学家泽伦森(Soernsen)在1909年建议将此不便使用的数值用对数代替,并定义为“ pH值”。数学上定义pH值为氢离子浓度的常用对数的负值。即:
                      pH=-logH+
              严格地讲,此公式忽略了氢离子(H+)和氢氧根离子(OH)的交互作用,因为在离子间,电场力的作用使得离子的活动性明显降低了。也就是说:氢离子的起作用的浓度(即活度)还与被溶解的所有其他的离子有关。
              例如:当氢离子浓度为10-1摩尔/1时,理论上pH值应为1.0,而我们只测得pH值为1.08。这就说明度系数f≠1,而是0.823。也就是说,pH值的确切定义应为:pH
         
        测量溶液的温度系数:
              由于离子积对温度的依赖性很强,纯水的中性点便有如下的分布:
         0℃                            =                          pH
         25℃                           =                          pH
         75℃                           =                          pH
         100℃                          =                          pH
              酸和碱是用水稀释的,也肯定会有上述的pH值依赖于温度的情况。
        对于强酸,水的自我离解的影响为零,pH值就只由酸的离解来决定:
        0℃时              25℃时    50℃时
        0.001nHCL               3.00 pH         3.00 pH              3.00 pH
        0.1n  HCL               1.08 pH         1.08 pH              1.08pH
              对于碱溶液,上述影响就很大了。由于此时氢离子的活度减少,同时水的自我离解占有优势。
                                          0℃时                 25℃时     50℃时
        0.001nNAOH              11.94pH         11.00pH           10.26pH
        饱和石灰水              ┄┄            12.4 pH              11.68pH
              对于实际来讲,有以下几点结论:
              对于过程控制的PH值,必须同时知道溶液的温度特性;只有在被测介质处于相同温度的情况下才能对其PH值进行比较。
        如何进行PH值的测量
              几乎每个人都知道利用石蕊试纸或随PH值的不同改变颜色的特性进行测量的方法。例如:石蕊试纸在酸溶液中变成深红或浅红色,而在碱溶液中则变成深兰或浅兰色。
              但是这种方法在弱缓冲液中,或含有金属离子的溶液或者有机合物溶液中会出现明显的误差(≤2PH值)。
              为了得到精确和可重现的pH值,就要使用电位分析法来进行pH值测量。
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